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    在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ是增大反应物浓度
    B．图Ⅱ可能是加入正催化剂
    C．图Ⅱ可能是增大压强
    D．图Ⅲ是增大压强或升高温度
    A、增大反应物浓度，正逆反应速率均加快，且正反应速率大于逆反应速率，但是逆反应速率不会摆脱原来的速率变化，故A错误；
    B、加入正催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，故B正确；
    C、反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）为反应前后体积不变的反应，若增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，故C正确；
    D、增大压强正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，纵坐标是XY的含量时，才会吻合图象，故D错误．
    故选：BC．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（　　）
    A．c（H+）随温度的升高而增大
    B．水的电离过程是放热的
    C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
    D．在35℃时，c（H+）＞c（OH─）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）?2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
    ①升高温度，反应速率将______，平衡将______移动．
    ②加入催化剂，反应速率将______，平衡将______移动．
    ③充入更多的H2，反应速率将______，平衡将______移动．
    ④扩大容器的体积，反应速率将______，平衡将______移动．
    ⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将______，平衡将______移动．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
    一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．
    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）．
    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    ②下表为反应2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据：
    时间/s080160240320
    c（NO2）/mol?L-10.05400.04200.03400.03000.0300
    c（N2O4）/mol?L-100.00600.01000.01200.0120
    该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K的值为______．
    （写出计算过程）
    ③25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．
    则该反应的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
    （1）升高温度，平衡向______方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为______．
    （2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有______、______．
    （3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为______mol/（L?s）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
    （1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
    （2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在______时间段CO的转化率最大．
    t1：增大NO的浓度t2：降低温度
    （4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）
    A．降低温度和增大压强B．降低温度和减小压强
    C．升高温度和减小压强D．升高温度和增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3H2?2NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
    ①若a=1，c=2，则b=______．在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行．
    ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．
    （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______，原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol?L-1．
    （1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol?L-1的是______．
    A．4molA+2molBB．3molC+1molD C．2molA+1molB+1molD
    （3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol?L-1，则C的起始物质的量应满足的条件是______．

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