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    下列说法不正确的是

    A．标准状况下，11.2 L CO2的质量为22 g

    B．0.1 mol Cl2与足量水反应转移电子0.2 mol

    C．18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023

    D．0.5 mol/L Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1.0 mol/L

    B

    【解析】

    试题分析：由反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO,可知0.1mol氯气与足量水反应转移的电子数为0.1mol。

    考点：物质的量的计算。

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    A．HCO3- B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+

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    B．以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e- === Al(OH)3↓

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    （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，需进行的实验是__________。

    ②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）__________。

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    （4分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H2O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，转移电子的物质的量是__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是

    A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化需要加入还原剂才能实现的是

    A． B．

    C． D．

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    Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是

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    B．溶液的pH不断减小

    C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O

    D．溶液pH不断增大

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    C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

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