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    如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、从E口逸出的气体是Cl2
    B、每生成22.4 LCl，便产生2 mol NaOH
    C、从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    D、电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据钠离子移动方向知，右边是阴极，左边是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，发生2H++2e-=H2↑，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl─-2e-=Cl2↑，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区导出，据此分析．
    解答： 解：A、右边是阴极区，发生2H++2e-=H2↑，所以从E口逸出的气体是H2，故A错误；
    B、电池反应式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，标准状况下每生成22.4L Cl2，生成1mol氯气时，同时产生2molNaOH，因为温度和压强未知，无法计算氯气的物质的量，故B错误；
    C、阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，阴极区生成NaOH，为增强导电性，则从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液，故C正确；
    D、电解生成氢气和氯气，电解一段时间后加适量HCl可以恢复到电解前的浓度，盐酸中有水，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理，根据钠离子移动方向确定阴阳极，再结合电极上发生的反应来分析解答即可，注意阳离子交换膜只有阳离子才能通过，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）方法，请将相应的化学方程式填在横线上
    （1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    ；
    （2）Na2CO3固体（NaHCO3）
     
    ；
    （3）NaCl溶液（NaHCO3）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是 （　　）
    A、氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH-=HSO3-
    D、氯化铝溶液中加入过量 氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于油和脂肪的下列说法正确的是（　　）
    A、二者互为同分异构体
    B、二者是同系物
    C、前者熔点低，后者熔点高
    D、在一定条件下前者可转化为后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水中最难电离的是（　　）
    A、CH3COOH
    B、CH3CH2OH
    C、H2O
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒半径大小比较不正确的是（　　）
    A、原子半径Na＞Mg
    B、原子半径F＜S
    C、离子半径Mg2+＞O2-
    D、离子半径Cl-＞Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质．按用途可分为结构材料，功能材料等；按化学组成和特性又可分成四类，请将下列物质的标号填在相应的空格中：
    A．水泥     B．半导体材料      C．塑料     D．超硬耐高温材料   E．陶瓷
    F．普通合金        G．合成橡胶合成纤维         H．玻璃
    （1）属于传统无机非金属材料的有
     
    ；
    （2）属于新型无机非金属材料的有
     
    ；
    （3）属于金属材料的有
     
    ；
    （4）属于高分子材料的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn═Zn2++SO42++H2↑
    C、碳酸钙与稀硫酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、小苏打溶液与NaOH反应：HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气进行相应定量、定性分析试验，回答下列问题：
    （1）写出MnO2与浓盐酸制Cl2的化学反应方程式
     
    ；绝大多数金属可在一定条件下与氯气反应，写出铁与氯气反应的化学方程式
     
    ；
    （2）将制备的4.48L氯气（标准状况）与过量石灰乳反应制取漂白粉，理论上最多可制得Ca（ClO）2的质量为
     
    g．
    （3）将制备的2.24L氯气（标准状况）通入到800mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L．
    （4）已知氯气有毒，通常采用NaOH溶液除去尾气中的氯气，反应的离子方程式为
     
    ．

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