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    【题目】下列各组元素性质递变情况错误的是

    A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

    C. N、P、F原子半径依次增大

    D. Na、K、Rb的金属性依次增强

    【答案】C

    【解析】试题分析：Li、Be、B原子最外层电子数依次是1、2、3，故A正确；P、S、Cl元素最高正化合价依次是+5、+6、+7，故B正确；P、N、F原子半径依次减小，故C错误；同周期从上到下金属性增大Na、K、Rb的金属性依次增强，故D正确。

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    【题目】依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）

    A. 甲是原电池，乙是电镀装置 B. 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

    C. 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 D. 丙装置中，铜电极的质量有增有减

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    【题目】下列说法中，不能用元素周期律解释的是

    A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. 与冷水反应的速率：Na＞Mg

    C. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D. 原子半径：Al＞Si＞P

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    【题目】下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）

    A．t1℃时，B物质的溶解度为40g

    B．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法

    C．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C

    D．将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃时，析出的晶体A比B多

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    【题目】1mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（ ）

    A．1 mol 2 mol B．1 mol 4 mol C．3 mol 2 mol D．3 mol 4 mol

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    【题目】具有11个质子和10个电子的粒子是

    A. Na＋ B. O2― C. Mg2＋ D. F―

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    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

    A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

    D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由下列方法合成：

    下列说法正确的是（ ）

    A．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3 种

    B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

    C．邻羟基苯甲醛不能和溴水发生取代反应

    D．1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是

    A．4molA+2molB B．1．5molC+0．5molD

    C．1molB+1molD D．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD

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