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    常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)
    A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
    B
    考查pH的计算。根据题意可知，硫酸是过量的，所以氢离子浓度＝
    ，所以pH＝2，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是
    A．此时水的离子积KW=1.0×10-14B．水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
    C．水的电离度随温度升高而升高D．c(H3O+)>c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）在常温下，下列五种溶液：
    ①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L
    ④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　
    ____________________________________________________________________________。
    （2）在上述五种溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序号）　　
    （3）比较溶液②、③中的大小关系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）。　　
    （4）在溶液④中，        离子的浓度为0．1mol/L；和        离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。　　　
    （5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，与浓度的大小关系是：　　
           （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)  25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。
    (1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，
    此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是___________________。
    (2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显
    酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。
    ①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
    ②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
    ③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
    ④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
    ⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（    ）
    A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（     ）
    A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同
    B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
    C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
    D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定呈碱性的是
    A  c(OH－)＞c(H＋)      B  c(OH-)＝1×10－6mol／L  
    C 使甲基橙变黄       D  pH=8的溶液

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