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    【题目】获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ． 下列说法不正确的是（ ）
    A.该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
    B.该电池可能是一种可充电的二次电池
    C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
    D.电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

    【答案】B
    【解析】解：A．因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al﹣3e﹣═Al3+ ， 故A正确；
    B．该电池属于一次电池，不能充电，故B错误；
    C．因Al的摩尔质量为27g/mol，由 ×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；
    D．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示．已知活性炭对重金属离子具有一定的吸附作用．
    （1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
    （2）当铁炭混合物中铁的质量分数相同时，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是 ．
    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其离子方程式为 ．
    ②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为 4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（ ）
    A.该反应可表示为
    B.可能是PCl5的分解反应
    C.反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成
    D.该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是

    A.豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定B.将NO2气体冷却后颜色会变浅

    C.通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料D.工业制液态氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极___________________________________，

    正极___________________________________。

    (2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极___________________________________，

    正极___________________________________。

    总反应离子方程式为_________________________。

    (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

    (4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

    (5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

    实验序号

    A

    B

    烧杯中的液体

    灵敏电流表指针是否偏转

    1

    Zn

    Zn

    乙醇

    无

    2

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    有

    3

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    无

    4

    Zn

    Cu

    苯

    无

    5

    Cu

    C

    氯化钠溶液

    有

    6

    Mg

    Al

    氢氧化钠溶液

    有

    分析上述实验，回答下列问题：

    (1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。

    (2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。

    (3)实验5表明________(填字母序号，下同)。

    A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀

    B．铜的腐蚀是自发进行的

    (4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。

    A．金属活动顺序表中，活泼性强的金属一定作负极

    B．失去电子的电极是负极

    C．烧杯中的液体必须是电解质溶液

    D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系：

    ①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　)

    A. ①② B. ②③

    C. ①④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）．下列做法与上述理念相违背的是（ ）
    A.大力发展煤的气化及液化技术
    B.加快石油等化石燃料的开采和使用
    C.以CO2 为原料生产可降解塑料
    D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ． 下列说法错误的是（ ）
    A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B.在含有浓度均为0.001 mol?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
    C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
    D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10﹣11mol?L﹣1

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