练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为

    A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O10

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届江西省、宜春一中高三7月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。写出最佳的离子方程式。

    （1）NaHCO3溶液(Na2CO3)：________________________。

    （2）FeCl2溶液(FeCl3)：___________________________。

    （3）单质Mg粉(Al)：______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

    （1）B中反应的离子方程式是_ ___。

    （2）A中溶液变红的原因是__ __。

    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

    甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。

    （4）甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

    资料显示：SCN－的电子式为

    ①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是 。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。

    ③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO3－。

    ④若SCN－与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

    B. 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅

    C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

    D. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。

    （1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是________；装置B的作用是____________。

    （2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则实验操作的方法及现象是_______________。

    （3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（），以探究这一反应的历程：_________________

    ①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：_______________。

    ②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，写出其反应历程：___________________。

    （4）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：

    甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验，实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中；而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制。他们分别取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VAmL和VWmL。

    ①在样品的溶解与配制中，你认为_______（填“甲”、“乙”）同学的操作是合理的，理由是：__________________。

    ②另一同学的操作将会使实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③原过氧化钠样品的纯度是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南衡阳八中高三实验班暑期第一次月考理综化学（解析版） 题型：实验题

    （本题满分18分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．

    请回答下列问题：

    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有　      　，操作2是　  　、过滤，副产品主要成分的化学式为　    　。

    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理　   　。

    （3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是       ，如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是   。

    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为　      　。

    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用　    　（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是      　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南衡阳八中高三实验班暑期第一次月考理综化学（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

    B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA

    C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质结构的说法正确的是（ ）

    A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径

    B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条

    C. H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C

    D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南长沙一中高二上第一次月考（开学考试）化学卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案