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    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．
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    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
     
    ．
    a．Na2CO3         b．NaOH         c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
     
    ．
    （3）如图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ，电解NaCl溶液的离子方程式是
     
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是
     
    ．
    分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；
    （2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
    （3）根据电解氯化钠溶液的原理方程式以及氯气和氢氧化钠之间的反应结合题干来回答；
    （4）根据发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答．
    解答：解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤，
    故答案为：cab或cba或bca；
    （2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-，
    故答案为：CO32-和OH-；
    （3）和电源的负极相连的是电解池的阴极，该电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，所以碱性增强，酚酞变红，和电源的正极相连的是阳极，该机反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，根据两极上的电极反应可以得到总反应为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；有无色气泡产生，溶液变红；2Cl--2e-=Cl2↑；2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （4）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，
    故答案为：NH3．
    点评：本题考查了粗盐的提纯、电解原理，题目难度中等，注意掌握粗盐的提纯方法，明确电解原理，能够正确判断电极反应、书写电极反应式，本题是一道实验探究综合题，对训练学生良好地思维品质以及知识的严密性有较好的帮助．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江西二模）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO4-2离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
    cab或cba或bca
    cab或cba或bca
    ．
    a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
    CO32-和OH-
    CO32-和OH-
    ．
    （3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
    NH3
    NH3
    ．
    （5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    ①乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ；
    ②丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应的氨气
    吸收未反应的氨气
    ；
    ③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    （6）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
    ①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
    碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
    碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
    ．
    ②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
    2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
    2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
    ．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．
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    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
     
    ．
    a．Na2CO3 b．NaOH   c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
     
    ．
    （3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
    cab或者cba或者bca
    cab或者cba或者bca
    ．
    a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
    CO32-和OH-
    CO32-和OH-
    ．
    （3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
    NH3
    NH3
    ．
    （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
    ①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
    Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的
    Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的
    ．
    ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13．则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．
    ③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
    2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
    2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
    ．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和S
    O
    2-
    4
    离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
    cab或者cba或者bca
    cab或者cba或者bca
    ．
    a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
    CO32-和OH-
    CO32-和OH-
    ．
    （3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，在X极附近观察到的现象是
    有无色气泡产生，溶液变红
    有无色气泡产生，溶液变红
    ；Y电极上的电极反应式是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，检验该电极反应产物的方法是
    将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生
    将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生
    ．电解NaCl溶液的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是
    NH3
    NH3
    ．
    （5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．

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