Question

16．X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H=-aKJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol．下列说法正确的是（　　）

• A． 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/（L•min）
• B． 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
• C． 10min后Z的浓度为0.7mol/L
• D． 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

Answer 1

分析 1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol，则
       X（g）+2Y（s）?2Z（g）
开始  1           2              0
转化 0.3        0.6         0.6
10min 0.7      1.4          0.6
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．气体的质量变化、体积不变，则密度为变量；
C．结合c=$\frac{n}{V}$计算；
D．物质的量与热量成正比．

解答 解：1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol，则
       X（g）+2Y（s）?2Z（g）
开始  1           2              0
转化 0.3        0.6         0.6
10min 0.7      1.4          0.6
A.10min内，X的平均反应速率为$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{10min}$=0.015mol/（L•min），故A错误；
B．Y为固体，气体的质量的质量为变量，体积不变，则密度不变时达到平衡状态，故B正确；
C.10min后Z的浓度为$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，故C错误；
D．物质的量与热量成正比，参加反应的X为0.3mol，则10min内，反应放出的热量为0.3akJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及热量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．