练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（　　）
    A、KX、KZ、KY
    B、KX、KY、KZ
    C、KZ、KY、KX
    D、KY、KZ、KX
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：相同条件下，酸的pH越小，说明酸中氢离子浓度越大，则酸的电离程度越大，其相应的酸根离子的水解能力越小，相同条件下的钠盐溶液的pH越小，据此分析解答．
    解答： 解：等物质的量浓度的三种弱酸溶液的pH，按HX、HY、HZ的顺序增大，则溶液中氢离子浓度从大到小顺序是HX、HY、HZ，酸的电离程度从大到小顺序是HX、HY、HZ，则其酸根离子的水解能力从小到大顺序是X-、Y-、Z-，酸根离子的水解程度越小，其相同浓度的钠盐溶液pH越小，所以等物质的量浓度的三种酸的钠盐溶液的pH由大到水的顺序是KZ、KY、KX，
    故选：C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸性强弱与pH大小的关系、酸根离子水解能力的关系即可解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0   ①
    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0  ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）用△H2、△H3、△H4表示△H1的数学关系式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数．下列叙述正确的是（　　）
    AC
    B
    A、B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性
    B、三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
    C、原子半径大小关系为：C＞A
    D、C的单质常温下为无色无味的气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既有离子键，又有共价键的是（　　）
    A、KOH
    B、CaCl2
    C、H2O
    D、Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．主要步骤如下：

    （1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
     
    ．试剂②可以选用
     
    ．
    （2）验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是
     
    ．
    （3）由MgCl2溶液得到无水MgCl2的方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、甲是第ⅠA元素，丙是第VⅡA元素
    B、甲、丙形成的化合物是离子化合物
    C、乙的最高价氧化物是两性氧化物
    D、丙是元素周期表中非金属性最强的元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A、将水加热，KW增大，pH不变
    B、向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
    C、向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    D、向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，KW不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，一定属于同系物的是（　　）
    A、C2H4  C2H6
    B、C2H6  C3H8
    C、CH4、C2H4
    D、C2H4、C3H4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应生产漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用如图1装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    已知：
    Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进稀释．
    Ⅱ．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置A中盛放NaClO2和Na2C2O4的混合固体的仪器为
     
    （填名称）．整套实验装置在加入药品之前须进行的实验操作为
     
    ．
    （2）A中产生ClO2和CO2的物质的量之比为
     
    ，从实验安全角度分析CO2气体的作用为
     
    ．
    （3）装置C中发生的反应的离子方程式为
     
    ．
      ①反应时须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性并对亚氯酸钠的纯度和产率不会造成影响的是（　　）
      a．石蕊       b．酚酞    c．pH试纸    d．pH计
      ②反应结束后，从溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：55℃减压蒸发结晶，趁热过虑、
     
    （填实验操作，要求注明温度）、低于60℃干燥得到成品．
    （4）图2中的装置D用于吸收尾气，下列装置可用于装置且合理的是
     
    ．

    （5）某学习小组碘量法测定粗产品中亚硫酸钠的含量，实验如下：
      a．准确称量所得亚氯酸钠样品mg，于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
      b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol?L-1Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①该实验中使用的指示剂为
     
    （写名称）；
    ②该样品中NaClO2质量分数为
     
    （用含m、c、V的代数式表示，不用化简）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案