Question

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是         ，其晶胞中的原子数为       ，晶体的类型为        。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为        。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是       ，原因是       ，该物质的分子构型为          ，中心原子的杂化轨道类型为          。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是          。

（5）k的分子式为          ，中心原子的杂化轨道类型为          ，属于          分子（填“极性”或“非极性”）。

 

Answer 1

（1）金刚石      8     原子晶体    

（2）1s22s22p63s23p5             

（3）H2O    分子间形成氢键          V形（或角形）       sp3 

（4）HCl   

（5）COCl2            sp2      极性

【解析】选这一试题，熟悉命考常高频热点，更要让同学们知道命题人的思想更新，因为不断创新，是进步的根本。常见元素单质及化合物相互关系到融合在元素推断中，这一思想是近几年的亮点。根据题中条件和所给转化关系可知，a为C单质，b为H2，C为O2，d为Cl2，i为HCl；

（1）图B对应的物质为金刚石，C原子的个数为，金刚石属于原子晶体；

（3）图A中两种元素形成的化合物中，水由于分子间存在氢键，沸点高。H2O为V形分子，O中有2对孤电子对，杂化类型为sp3

（4）图A中双原子分子中，HCl的极性最大。
（5）COCl2的中心原子C无孤电子对，杂化类型为sp2，为极性分子。