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    水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是

    A．图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

    C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离

    D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是

    A．2.5ρ mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．1.25ρ mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。则

    （1）该合金中铜与镁的物质的量之比是__________

    （2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是___________mol/L

    （3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_____________

    （4）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______mL

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

    请填写下列空白：

    （1）图中试剂1是________，试剂2是________。试剂4最好是________。

    （2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________________。

    （3）步骤1反应的离子方程式为________________________。

    （4）步骤5反应的离子方程式为________________________。

    （5）Al(OH)3可用以下三种途径制备

    ①AlNaAlO2Al(OH)3 ②AlAl2(SO4)3Al(OH)3

    ③

    上述三途径制备Al(OH)3你认为最佳途径是 ，理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

    A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L

    C．b/5a mol/L D．a/b mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定物质的所占有体积约为最大的是

    A、标准状况下56 g 铁原子

    B、20℃、101 kPa时36.5g HCl

    C、标准状况下6.02×1023 个NH3

    D、标准状况下1mol C2H5OH

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省佛山市顺德六校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

    已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；

    ②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 → S4O62- + 2I- 。

    （Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O

    ①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 。

    ②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是 。D中可能发生的离子反应方程式为： 。“停止C中的反应”的操作是 。

    ③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

    ④装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。

    （Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度

    取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.95

    17.10

    20.05

    滴定时，达到滴定终点的现象是 。

    Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是 （用百分数表示，且保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省广元市高三上学期第三次段考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

    A

    溶液中：Al3＋、Na＋、SO42-、HCO3-

    可以共存

    不能发生反应

    B

    常温下，c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

    不能共存

    发生反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    C

    溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O

    不能共存

    发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

    D

    Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-

    可以共存

    不能发生反应

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