Question

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

Answer 1

B

【解析】

试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，故A项错误；2mol即4g H2完全燃烧放出571.6kJ热量，2mol即32g放出热量1452kJ，故单位质量时H2放出热量多，故B项正确；H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示中和热为57.3kJ·mol－1，故1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)反应中不但有中和反应还含有生成BaSO4的反应，故C项错误；根据盖斯定律可知3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝3/2×（－571.6 kJ·mol－1）-1/2（－1452 kJ·mol－1）=-131.4 kJ·mol－1，故D项错误。

考点：热化学方程式。