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    8．将1mol SO2和1mol O2通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO3的物质的量为0.3mol，此时若再加入1mol SO2和1molO2，反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）
    A．0.6 molB．小于0.6 mol
    C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

    分析 若保持温度不变，再加入1mol SO2和1molO2，可以等效为在原平衡的基础上压强增大1倍到达的平衡，正反应为气体体积增大的反应，与原平衡相比，增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，据此回答．

    解答 解：若保持温度不变，再加入1mol SO2和1molO2，可以等效为在原平衡的基础上压强增大1倍到达的平衡，正反应为气体体积增大的反应，与原平衡相比，增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故平衡时SO3的物质的量大于原平衡量的2倍，即平衡时n（SO3）＞0.6 mol，
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素，难度中等，构建平衡建立的途径是关键，注意等效思想的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：
    2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
    （1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的置换反应．
    （2）信息中的“某些”指比铝不活泼的（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．
    （3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    （4）铝热反应可用于野外焊接钢轨，原因是该反应发生时放出大量的热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中含有极性共价键的是（　　）
    A．氯气B．氯化镁C．溴化钠D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH -═H2O
    C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
    A．CuB．CO2C．NH4ClD．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA
    B．1 mol氯化钠晶体中含有NA个阴离子
    C．室温下，pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
    D．电解足量硫酸铜溶液，当电路中转移NA个电子时，阳极生成氧气（标况下）5.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列无色溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B．I-、Na+、NO3-、ClO-
    C．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
    D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    D．含1.0mol•L-1Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知n为能层序数，下列有关认识正确的是（　　）
    A．各能层含有电子数为2n2
    B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
    C．各能层含有的能级数为n-l
    D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

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