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    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。

    （1）B物质的化学式为。

    （2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是

    A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

    B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

    C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

    D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

    （3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为。

    （4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量。

    （5）请按要求写出下列离子方程式：

    生成沉淀A：_____________________________________________________

    沉淀A与盐酸反应：______________________________________________

    【答案】（1）BaCl2（2）AD（3）加入过量K2CO3后，滤液中含有KCl与K2CO3，应加过量盐酸后再蒸发结晶才能得到纯的KCl（4）沉淀A、固体B中任何一种的质量（5）Ba2++CO32－＝BaCO3↓；BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

    【解析】

    试题分析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl；（1）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2；（2）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热，A正确；

    B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，B错误；

    C．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热，C错误；

    D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热，D正确，答案选AD。

    （3）蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯；

    （4）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl2溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A的质量，依据B为BaCl2计算得到质量分数，A为碳酸钡，结合钡元素守恒计算氯化钡质量得到；（5）根据以上分析可知生成沉淀A的离子方程式为Ba2++CO32－＝BaCO3↓；沉淀A与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。

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    A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

    B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

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    【题目】下列离子方式书写正确的是（ ）

    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+

    C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

    D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO

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    【题目】Ⅰ.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

    ①已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。

    ②CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__ _（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

    ③明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。

    A．都不稳定，密封放置会产生沉淀

    B．两者均有丁达尔现象

    C．分散质粒子都可通过滤纸

    Ⅱ．Cr是一种银白色金属，化学性质稳定，以+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

    查阅资料:

    常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－

    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式 。

    （2）酸化滤液D时，用硫酸而不选用盐酸，可能的原因是 。

    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为 、 。

    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

    ①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；（用离子方程式表示）

    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）；

    A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

    ③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：N2 + 3H2 2NH3。

    某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    （1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) = 。

    （2）250s时，H2的转化率为 。

    （3）已知的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （4）为加快反应速率，可以采取的措施

    a．降低温度

    b．增大压强

    c．恒容时充入He气

    d．恒压时充入He气

    e．及时分离NH3

    （5）下列说法错误的是

    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

    C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度

    D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成生物体细胞的化学元素的叙述正确的是（ ）

    A. 细胞中一种元素的作用能被其他元素替代

    B. 细胞中的脱氧核苷酸和蛋白质都不含有氮元素

    C. 细胞鲜重中含量前四位的元素与细胞干重含量前四位的元素排序不同，这是因为细胞内水的含量不同

    D. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. Fe、Mn、B、Mo、S B. Mo、Zn、Cu、B、Fe

    C. P、N、K、Ca、Mg D. C、H、O、Ca、Mg

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    【题目】随后，婷婷与爸妈探讨环境保护的话题。下列对环境产生污染的行为是(　　)
    A.生活垃圾分类处理
    B.收集废旧电池进行无害化处理
    C.减少SO2和CO2的排放
    D.广泛使用不能降解的塑料包装袋

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