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    新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是

    A．颜色不同 B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    C．都能使有色布条褪色 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

    C

    【解析】

    试题分析：新制氯水主要成分是氯气，含有Cl－、H＋、HClO；久置的氯水主要成分是HCl；A、新制氯水黄绿色，久置氯水无色，不符合题意；B、无论新制氯水还是久置氯水，都有跟NaOH反应的物质或离子，都会使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，不符合题意；C、新制氯水使有色布条褪色，但久置氯水不能使有色布条褪色，符合题意；D、新制氯水和久置氯水都含有Cl－，能与AgNO3溶液生成白色沉淀，不符合题意。

    考点：考查有关氯水的成分和性质。

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    （8分）现有下列物质：①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④氨基酸。请回答：

    （1）能跟溴发生加成反应的是 （填序号，下同）。

    （2）能跟银氨溶液发生银镜反应的是

    （3）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是

    （4）能发生成肽反应的是

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    下列物质之间的反应，反应后一定有+3价铁生成的是

    ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加入硝酸钾

    ③硝酸亚铁溶液中，加入少量盐酸 ④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸中

    A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部

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    将V L AlCl3和KCl的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K+)为

    A． mol/L B． mol/L

    C． mol/L D． mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．常温常压下，8 g O2和24 g O3的混合气体中原子总数为2NA

    B．1 mol Na 跟足量H2O反应时得到电子的数目为NA

    C．常温常压下，2.0 g氟化氢所含电子数为0.1NA

    D．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯气与水反应：Cl2＋H2O==Cl－＋2H+＋ClO－

    B．铜与稀硝酸反应：Cu＋2NO3-＋8H+==Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    C．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓

    D．向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al3+＋4OH－==AlO2-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是

    A．硅胶 B．生石灰 C．活性炭 D．铁粉

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    17．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

    （1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。

    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

    实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。

    实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。

    由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。

    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。

    ① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。

    ② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    24．（12分）常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。

    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。

    （3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。

    A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

    C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1

    D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

    （4）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

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