【题目】化合物丙可由如下反应得到:
丙的结构不可能是( )
A.CH3CBr2CH2CH3
B.(CH3)2CBrCH2Br
C.C2H5CHBrCH2Br
D.CH3(CHBr)2CH3
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【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转.请回答下列问题:
(1)甲池中通入CH3OH电极的电极反应为 .
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”),乙池中总反应式为 .
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2的体积为mL(标准状况),丙池中(填“C”或“D”)极析出g铜.
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并注明(1)、(2)、(3)的反应类型
(1)由乙烯制备聚乙烯的反应反应类型:
(2)用甲苯制TNT的反应反应类型:
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热反应类型: .
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【题目】研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义.
(1)硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合,工业合成氨是一个放热反应,因此低温有利于提高原料的转化率,但实际生产中却采用400~500℃的高温,其原因是;工业生产中,以氨气为原料合成硝酸,写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式 .
(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:
已知:CO+H2O CO2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料;
②乙厂以天然气和水为原料;
③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料.
按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高.据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高? .
(3)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1,可以转化为有应用价值的硫酸钙等.
①写出反应Ⅰ的化学方程式: .
②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是 .
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是 .
(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图.
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是 .
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是 .
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【题目】阿昔洛韦[化学名称:9﹣(2﹣羟乙氧甲基)鸟嘌呤]是抗非典型肺炎(SARS)的指定药物之一,其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是( )
①分子中最多有12个原子在同一平面内;
②属于芳香族化合物;
③是一种易溶于水的醇;
④可以被氧化;⑤可以水解;
⑥可以燃烧;
⑦1mol阿昔洛韦在催化剂作用下,最多可与5molH2发生加成反应;
⑧分子式是C8H13N5O3 .
A.①②③④⑥⑧
B.②④⑤⑥
C.③④⑥⑧
D.④⑥⑧
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【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是( )
A.充电时电极a连接电源的负极
B.放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
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【题目】化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
已知:R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH(B2H6为乙硼烷)
回答下列问题:
(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O.A的分子式是
(2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为
(3)在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应,生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇.F的结构简式是
(4)反应①的反应类型是;
(5)反应②的化学方程式为
(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式:
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 氨水应密闭保存,放置于低温处
B. 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质
C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体
C.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物
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