【题目】短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示,请回答以下问题:
(1)X的原子结构示意图为________________。
(2)与R同周期的元素,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)______________。
(3)X与R的非金属性强弱顺序是:X____R(填“>”或“<”)。
(4)位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________________。
(5)Y和Z最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________________________。
【答案】 HClO4 > KOH Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,X为O元素,Y为Na元素,Z为Al元素,R为S元素,以此解答。
(1)经分析知X为O元素,核电荷数为8,原子结构示意图为;
故答案为:;
(2)R为S元素,与S同周期的元素,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4;
故答案为:HClO4;
(3)X为O元素,R为S元素,O与S处于同一主族,同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,所以非金属性强弱顺序是:X>R;
故答案为:>;
(4)Y为Na元素,位于Na下一周期的同主族元素为K元素,钾的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH;
故答案为:KOH;
(5)Y为Na元素,Z为Al元素,Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,两者反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
故答案为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
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【题目】盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速,合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________。
(2)反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。
(3)B的同分异构体种类很多,符合以下条件的B的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_________。
①属于苯的衍生物,苯环上共有三个取代基;
②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。
(4)C的结构简式为_________。
(5)ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】自然界的氮循环如图所示。下列说法中,不正确的是( )
A. 工业合成氨属于人工固氮
B. 雷电作用下N2与O2发生化学反应
C. 在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
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【题目】(1)等质量的氧气和臭氧(O3)的物质的量之比为____,所含分子数之比为____,所含原子数之比为____。
(2)20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为____g·mol-1,含R 8.0 g的NaR的物质的量为____mol。
(3)在标准状况下,4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为____L,它与标准状况下___L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
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【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ;
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1;
③2s时物质A的转化率为30% ;
④2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1。
其中正确的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X___,沉淀A____。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___(填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质。为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___(填化学式),之后若要获得NaNO3晶体,需进行的实验操作是____(填操作名称)。
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【题目】能源危机当前是一个全球性问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,_____填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为ΔH=_____。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为_________kJ。
(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为_____。
(4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:__________________。
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【题目】短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示;短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示:
下列有关说法正确的是
A. 离子半径大小顺序:e>f>g>h
B. 由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键
C. y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物
D. 装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应,试管液面上升约2/3
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