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    13．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、C、E、F均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料．回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．
    （2）B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N＞O（用元素符号表示）．
    （3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl．
    （4）单质F与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （5）下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd．
    a．B和E的单质的熔点高低                  b．B和E的氢化物的稳定性强弱
    c．B和E的单质与氧气反应的难易     d．B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．

    分析 六种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和D同族，D的原子序数大于N元素，则D为Na元素；B和E同族，则E为P元素；D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料，该物质为NaCl，则F为Cl元素；B和C相邻，C的原子序数大于N、小于Na，则C为O元素，据此进行解答．

    解答 解：（1）E为P元素，原子序数为15，位于周期表中第三周期ⅤA族，
    故答案为：第三周期ⅤA族；
    （2）B、C、D、E分别为N、O、Na、P元素，电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素原子半径由大到小的顺序是：Na＞P＞N＞O，
    故答案为：Na＞P＞N＞O；
    （3）A和F形成的化合物HCl，A和B形成的化合物为NH3，HCl和氨气反应生成氯化铵，产物的化学式为：NH4Cl，
    故答案为：NH4Cl；
    （4）单质F为Cl2，Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
    （5）a．N和P的单质的熔点高低与其非金属性无关，故a错误；
    b．N和P的氢化物的稳定性强弱可以比较N与P的非金属性强弱，氢化物越稳定，非金属性越强，故b正确；
    c．N和P的单质与氧气反应的难易，不能证明非金属性强弱，故c错误；
    d．N和P的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以比较，酸性越强，非金属性越强，故d正确；
    故答案为：bd．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握元素周期表结构与元素周期律内容．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某化合物的化学式为NH5，其电子式为下列有关说法正确的是（　　）
    A．该化合物中氢元素的化合价均为+1价
    B．该化合物中只有N原子最外层达到稀有气体的稳定结构
    C．该化合物中含有$\stackrel{-1}{H}$与$\stackrel{+1}{H}$，二者互为同位素
    D．该化合物中既含有共价键，又含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体B．加热升温10℃
    C．加入锌粉D．加入固体CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是（　　）
    A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中
    B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合
    C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液
    D．将14.2 g Na2SO4•10H2O溶于水中配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对一些客观事实和理论解释正确的是（　　）
    选项
         		事实
         		理论解释
     
    ANa 与水反应失去 1 个电子，Mg 与水反应失去 2 个电子
         		Na 的金属性比 Mg 强
     
    BH2S 的还原性比 HClS 的非金属性比 Cl
    CK3C60在熔融状态下能够导电
         		K3C60中含有离子
    DSi 是半导体材料，同主族的 Ge 也 是半导体材料
         		ⅣA 元素形成的单质都是半导体材料
     
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．取3.24g碳酸氢钙在高温条件下分解，固体质量变化与温度的关系如图所示，试根据要求回答下列问题：
    （1）写出Ca在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族；
    （2）写出CD段反应的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    （3）通过计算求a、b的数值，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    往试管中加入锌粒
    C．
    称量氢氧化钠    		D．
    收集氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了提纯表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液分液
    B淀粉溶液（NaCl）水过滤
    C苯（甲苯）NaOH溶液分液
    D甲烷（乙烯）溴水洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某研究小组验证乙醇的还原性，装置如图1

    （1）乙醇被氧化的产物为乙醛，1mol乙醇失去2mol电子．
    （2）通入乙醇反应，试管A的现象是红色固体变黑；反应结束后，如果对试管B进行加热，将会出现的现象是砖红色沉淀．
    （3）研究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现，收集该气体证明是H2，为了进一步研究设计了如图2置（部分加热仪器已省略）：
    ①C装置盛有的物质是乙醇，先加热C（填装置代号），赶走装置内的空气．
    ②E收集液体产物，甲认为是乙酸，乙认为还是乙醛，请你判断谁的推测更合理，并说明理由：乙正确，依据氧元素守恒和得失电子，若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯，这与实验现象不符，所以乙正确．

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