Question

10．将200mL 0.3mol•L^-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L^-1的NaOH溶液混合，如果不考虑混合时体积的变化，所得溶液中NaOH的物质的量浓度（单位：mol•L^-1）为（　　）

• A． 0.3
• B． 0.4
• C． 0.45
• D． 0.6

Answer 1

分析 先根据n=cV计算出两溶液中NaOH的物质的量，从而得出混合液中氢氧化钠的总物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出混合液中氢氧化钠的物质的量浓度．

解答 解：200mL 0.3mol•L^-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.3×0.2L=0.06mol，
100mL 0.6mol•L^-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.6mol/L×0.1L=0.06mol，
则混合液中氢氧化钠的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，混合液体积为：0.2L+0.1L=0.3L，
则混合液中氢氧化钠的物质的量浓度为：$\frac{0.12mol}{0.3L}$=0.4mo/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度概念及表达式即可解答，注意混合液中溶质的物质的量不变，试题培养了学生灵活运用基础知识的能力．