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    关于原子或离子结构的下列说法不正确的是
    A．某原子K层上只有一个电子
    B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
    C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
    D．某离子核电荷数与最外层电子数相等
    B

    试题分析：A． K层上只有一个电子的原子是H原子。正确。B．若M电子层上有电子，则L已经达到最大值8个，而原子的最外层电子数不能超过8个，所以某原子M层上电子数不可能L层上电子数的4倍。错误。C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，则该离子的核外电子排布为2、8、8.可能是K+、Ca2+、Cl-、S2-。正确。D．核电荷数与最外层电子数相等的某离子，可能是O2-。电荷数与最外层电子数都是8.正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
    C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说
    法正确的是
    X
    		Y
    Z
    		W
     
    A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
    C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
    D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）【化学－物质结构与性质】
    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
    （1）F原子基态的核外电子排布式为                   。
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是             （用元素符号回答）。
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是                                     。
    （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为          。
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为        。
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

    （1） 写出W的原子结构示意图：               。
    （2） 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为               。
    （3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    ②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    ③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
    则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为　        　　。
    （4） ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
    （5） 利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式：___________。
    （6） 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

    ①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
    ②a点溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（   ）
    A．质子数为22B．电子数为20C．中子数为18D．质量数为：42

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（    ）
    A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
    C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下能级符号错误的是
    A．5sB．3dC．3fD．6p

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是          （填元素符号）。
    （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式                 、                 。
    （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         。
    A．最高正化合价为＋6价B．气态氢化物比H2S稳定
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合
    （5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式                                       ， 
    M中阳离子的鉴定方法                                                 。

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