Question

18．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有O₂、CO₂（或N₂）．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是通过混凝剂（如明矾等）将水中的胶体及悬浮物除去，而水的软化是使水中的Ca²⁺、Mg²⁺浓度减小．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，c（Mg²⁺）=3×10^-4mol•L^-1，则此水的硬度为5°．

Answer 1

分析 （1）空气中的氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，其它气体一般是难溶于水；
（2）净化水是除去悬浮杂质，软化水是除去钙镁离子；
（3）依据硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca²⁺、Mg²⁺质量折算成CaO的质量计算得到．

解答 解：（1）氧气能够较少量地溶解在水中，二氧化碳能够较多量地溶解在水中，所以天然水中溶解的气体主要有氧气和二氧化碳，
故答案为：O₂、CO₂（或N₂）；
（2）水的净化是除去悬浮性杂质，一般用明矾进行；水的软化是降低Ca²⁺、Mg²⁺的浓度，方法很多，有离子交换法、石灰纯碱法等，
故答案为：水的净化是通过混凝剂（如明矾等）将水中的胶体及悬浮物除去，而水的软化是使水中的Ca²⁺、Mg²⁺浓度减小；
（3）某天然水中c（Ca²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，c（Mg²⁺）=3×10^-4mol•L^-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=6×10^-4mol，相当于CaO质量=6×10^-4mol×56g/mol=33.6mg，1L水中镁离子物质的量=3×10^-4mol，相当于氧化镁质量3×10^-4mol×40g/mol=12mg，所以水的硬度=$\frac{33.6mg}{10mg}$+$\frac{12mg}{7.1mg}$=5°
故答案为：5°．

点评 本题考查了水的净化及计算，题目难度中等，注意掌握水的净化方法，明确水的硬度的计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．