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    （1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　            而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                   。

    （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：

                    >　　　　　　　　>　　　　　　　　。

    （3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　　　mol。

    （4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1. 1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是

    A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变

    B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3

    C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零

     

    【答案】

    （1）H2SO4、H2SO3（3分）；   SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）

    （2）c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3) （3分）   

    （3）0.05mol  （3分）   （4）BC

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO2的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天内大约死亡4 000人。完成下列有关问题：

    （1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成_________________有关。

    （2）这种大气污染对人体___________系统的危害最大，将会造成___________等病症（举两种病症）。

    （3）为了防止这种污染，可向煤中加入适量的石灰石粉，反应的方程式为_________________；也可将燃烧产生的含SO2的气体通入氨水中，反应的离子方程式为_________________。

    （4）目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉以减少其污染，其反应的化学方程式为____________________________。

    （5）要防止类似的悲剧发生，应采取的根本措施是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO2的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天内大约死亡4 000人。完成下列有关问题：

    （1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成________________________________有关。

    （2）这种大气污染对人体____________系统的危害最大，将会造成____________等病症（举两种病症）。

    （3）为了防止这种污染，可向煤中加入适量的石灰石粉，反应的方程式为_________________；也可将燃烧产生的含SO2的气体通入氨水中，反应的离子方程式为______________________。

    （4）目前一种比较有效的方法是用直升机喷洒白垩粉以减少其污染，其反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

    （5）要防止类似的悲剧发生，应采取的根本措施是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值

    浓度限值[mg/(m3空气)]

    一级标准

    二级标准

    三级标准

    年日平均

    0.02

    0.06

    0.10

    日平均

    0.05

    0.15

    0.25

    任何一次

    0.15

    0.50

    0.70

    注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气） ，烟尘达4.5mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。

    某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10-4m3.min-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10-19C）。

    写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？

    当大气中SO2污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。

    某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：

    第一种______________；第二种______________； 第三种______________。

    某10 6 kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度为0.95g.cm3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏（CaSO4·2H2O）？

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1＝－574kJ·mol­－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? △H2

    CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? △H3＝－867kJ·mol－1

    则△H2＝???????????????? 。

    Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为??? C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

    该反应的化学平衡常数表达式为K＝???????????????????? 。 800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将????? 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是??????? （填符号）。

    a加入催化剂 ???? b降低温度?? ? c缩小容器体积 ???? d减少CO2的量

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应???????????????????????? 。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是??????????????? 。

    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

    通入a气体的电极是原电池的? ??? （填“正”或“负”），

    其电极反应式为? ??? ???? ????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省无锡市高三上学期期中调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1＝－574kJ·mol­－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2

    CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)      △H3＝－867kJ·mol－1

    则△H2＝                  。

    Ⅱ． 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

    该反应的化学平衡常数表达式为K＝                     。 800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将      移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如图t2后所示的变化，则改变的条件可能是        （填符号）。

    a加入催化剂       b降低温度       c缩小容器体积        d减少CO2的量

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应                         。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是                。

    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

    通入a气体的电极是原电池的      极（填“正”或“负”），其电极反应式为                   。

     

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