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    下列关于三氧化硫的叙述正确的是（）
    A．标准状况下三氧化硫是一种无色气体
    B．三氧化硫与水反应放出大量的热
    C．接触法制硫酸中常用水吸收三氧化硫
    D．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水
    B
    此题主要考查三氧化硫的性质。物理性质：标准状况下为无色固体；化学性质：与水反应放出大量的热，生成硫酸，对应的盐为硫酸盐。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值
     
    		浓度限值[mg/(m3空气)]
    一级标准
    		二级标准
    		三级标准
    年日平均
    		0.02
    		0.06
    		0.10
    日平均
    		0.05
    		0.15
    		0.25
    任何一次
    		0.15
    		0.50
    		0.70
    注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。
    小题1:据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气），烟尘达4.5mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。
    小题2:某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10-4m3.min-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10-19C）。
    写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？
    小题3:当大气中SO2污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。
    小题4:某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：
    第一种______________；第二种______________；第三种______________。
    小题5:某10 6 kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度为0.95g.cm3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏（CaSO4·2H2O）？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是……（ ）(双选，请举例说明。)
    A．Al2O3B．H2SO3C．H2S D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用下列装置可测定SO2转化为SO3的转化率。
            
    （1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内：（Ⅰ）           ；（Ⅱ）           ；（Ⅲ）           。
                    
    （2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是                   。
    （3）用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会               （填“提高”“不变”或“降低”）。
    （4）用a mol Na2SO3粉末与足量的浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ装置增重b g，则本实验中SO2的转化率为。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外，还有Na+、Cl-、、等离子，已知：c(Na+)=7×10-6 mol· L-1，c(Cl-)=3.5×10-5 mol· L-1，c()=2.3×10-5 mol· L-1，c() =2.5×10-6 mol·L-1，则该酸雨的pH为（）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于1 mol·L-1的硫酸溶液的下列叙述，不正确的是（）
    A．1 L该溶液中含溶质98 g
    B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液浓度仍为1 mol·L-1
    C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分混合就可配得该浓度的硫酸溶液
    D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应能用勒夏特列原理解释的是（）
    A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
    B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
    C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
    D．用N2和H2合成氨需采用高压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制取H2SO4，回收尾气中的废气选用的试剂是                    （   ）
    A．氨水B．NaOHC．H2SO3D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：Ⅰ、物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；Ⅱ、组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价）．请回答：
    （1）已知SO2是一种酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质______；
    （2）根据硝酸中氮元素的化合价，可以预测硝酸一定具有______；（填字母）
    A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．无法判断
    ①你推断的理由是______．
    ②以浓硝酸为例，写出一个符合你预测的化学方程式______．

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