Question

18．用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为2mol/L；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，在这100mL溶液中含NaOH的质量为0.4g．

Answer 1

分析 根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$计算物质的量浓度；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液物质的量浓度；根据m=cVM计算溶质的质量．

解答 解：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{20g}{40g/mol}}{0.25L}$=2mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液物质的量浓度=$\frac{2mol/L×0.005L}{0.1L}$=0.1mol/L，这100mL溶液中溶质的质量=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，
故答案为：2 mol•L^-1；0.1mol•L^-1；0.4g．

点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．