下列有关化学研究的说法正确的是( ) A.利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体.这是一种常用的化学方法B.对于同一个化学反应.无论是一步完成还是分几步完成.其反应的焓变相同C.Mg和Al属于活泼的金属.均可用通过电解熔融的MgCl2和AlCl3来制取D.研究采煤.采油新技术.尽量提高产量以满足工业生产的快速发展题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关化学研究的说法正确的是（　　）

A、利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体，这是一种常用的化学方法

B、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C、Mg和Al属于活泼的金属，均可用通过电解熔融的MgCl₂和AlCl₃来制取

D、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

分析：A．有新物质生成的是化学变化；
B．反应的焓变只与反应的始态和终态有关；
C．AlCl₃的共价化合物，熔融状态下不导电；
D．煤、石油污染较大．

解答：解：A．丁达尔效应没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
B．反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的过程无关，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故B正确；
C．工业上，电解熔融MgCl₂冶炼金属镁；AlCl₃的共价化合物，熔融状态下不导电，所以电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，故C错误；
D．煤、石油使用越多，对环境污染越大，故D错误．
故选B．

点评：本题主要考查了物质的变化、电解法冶炼金属、盖斯定律和环境污染，难度不大，注意AlCl₃的共价化合物，熔融状态下不导电．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?三明一模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显

价，A的电负性

＞

B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子

．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ?mol^-1	347	305	259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有

个．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是

CrO₂

．
（5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有

（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键．

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省慈溪中学高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（10分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显　价，A的电负性　 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10^－³⁴J·s，光的波长

与光的频率v的关系为

，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol^－¹，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：　　　　　　　。（未说明原因不给分）

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol^－¹	347	305	259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是  　  。MgO晶体中一个Mg²^＋周围和它最邻近且等距离的Mg²^＋有　个。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是       　     。
（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有      (填字母)。

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显　价，A的电负性　 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10^－³⁴J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol^－¹，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：　　　　　　　。（未说明原因不给分）

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol^－¹	347	305	259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是　。MgO晶体中一个Mg²^＋周围和它最邻近且等距离的Mg²^＋有　个。

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是　。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 (填字母)。

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第一次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

（8分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显　价，A的电负性　 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（未说明原因不给分）

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol^－¹	347	305	259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 (填字母)。

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

（1）第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

① 将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；__________________

__________________________________________________________________________

②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1．5	2．0	1．5	2．5	2．8	4．0	1．0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1．2	0．9	3．5	2．1	2．5	1．7

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是

____________________（填离子键或共价键）。

②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

(3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

________________________________________________________________________。

键能/ kJ·mol^－¹

347

305

259

(4)有机反应如CH₃—CH₃→ CH₂＝CH₂＋ H₂；有关化学键的键能如下：
　化学键 C－H C＝C C－C H－H
　键能（kJ/mol） a b c d 该反应的ΔH ______________________。

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