Question

在2L的密闭容器里，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g）该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的平衡转化率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，平衡常数

生成物平衡浓度幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

，转化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：在2L的密闭容器里，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，
               3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g）
起始量（mol/L）  2      1        0       0
变化量（mol/L）  0.6     0.4      0.8     0.4
平衡量（mol/L） 1.4      0.4      0.8      0.4
平衡常数K=

0．84×0．42

1．43×0．42

=0.19，
A的转化率=

0.6mol/L

2mol/L

×100%=30%，
答：此条件下该反应的化学平衡常数为0.19，A的平衡转化率为30%．

点评：本题考查了化学平衡的计算方法应用，主要是过程分析和平衡三段式计算的分析，掌握基础是关键，题目较简单．