干冰是一种面心立方体结构，即每8个CO2分子构成立方体，且在6个面的中心又被一个CO2分子占据，在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有多少个（ ）
A.12个 B.8个 C.4个 D.6个
科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 
2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）
①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大
②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)
③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高
④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X
、Y 的转化率均增大。
A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（ ）
A、NaHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关杂化轨道的说法不正确的是
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的
说法中不正确的是
A．分子的正、负电荷重心不重合
B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C．H2O2是极性分子
D．H2O2分子间不可能形成氢键
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硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：
（1）基态Si原子价电子排布图为 ，Si原子核外共有 个不同运动状态的电子。
（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。
（4）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A．CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O B．Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2O
C．CrO3 ＋ N2 ＋ H2O D．Cr2O3 ＋N2＋ H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：
c(NH4HSO4) > c[ (NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：
c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
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A．次氯酸的电子式： 
B．N原子的电子排布图：