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下列关于有机物的说法正确的是(  )
A、苯只能发生取代反应而不能发生氧化反应和加成反应
B、淀粉、油脂、蛋白质均属于高分子化合物,水解产物各不相同
C、甲苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D、除去乙醇中少量的乙酸可加入足量生石灰,然后蒸馏
考点:有机化学反应的综合应用
专题:有机反应
分析:A.苯能够发生取代反应,也能够与氧气发生氧化反应、与氢气在一定条件下发生加成反应;
B.高分子化合物的相对分子量达到10000以上,油脂不属于高分子化合物;
C.受苯环的影响,甲苯侧链的甲基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化;
D.乙酸能够与氧化钙反应生成醋酸钙,水分能够被氧化钙吸收,然后通过蒸馏可以得到无水乙醇.
解答: 解:A.苯在一定条件下能够与液溴发生取代反应生成溴苯,苯能够与氧气燃烧,该反应属于氧化还原反应,苯能够与氢气发生加成反应生成环己烷,故A错误;
B.淀粉和蛋白质为高分子化合物,而油脂的相对分子量较小,不属于高分子化合物,故B错误;
C.甲苯分子中,受苯环的影响,甲基碳原子变得比较活泼,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,从而导致酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;
D.除去乙醇中少量的乙酸,可加入足量生石灰,乙酸与氧化钙反应生成乙酸钙,同时生成的水被氧化钙吸收,然后通过蒸馏可以得到无水乙醇,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了有机物结构与性质、高分子化合物的判断、物质的分离与提纯,题目难度不大,注意掌握常见有机物的结构与性质,明确高分子化合物的分子组成特点及判断方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学设计如图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液).该电池工作时,下列说法正确的是(  )
A、盐桥中的K+移向AgNO3溶液
B、负极反应为:Ag-e-=Ag+
C、该装置可将电能转化为化学能
D、在外电路中,电子由银电极流向铜电极

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列仪器的使用或操作或实验正确的是(  )
A、在“食醋总酸含量测定”实验中,将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费
B、在实验室中,吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒;若受溴腐蚀致伤,先用氢氧化钠溶液洗伤口,再用酒精洗,最后水洗
C、用电子天平称量化学药品时,必须先称小烧杯的质量,再称量加入试剂后的总质量,两者之差即为药品的质量
D、在适量氯化钴的乙醇溶液中,逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色,加热该溶液,结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/(L?min),下列说法错误的是(  )
A、x=2
B、B的转化率为20%
C、平衡时A的浓度为0.5mol/L
D、恒温达平衡时容器内的压强与开始时的压强相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、石油裂解可以得到氯乙烯
B、煤的干馏是化学变化
C、所有烷烃都存在碳碳单键
D、石油的分馏产物是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙醇分子中不同的化学键如图所示,则乙醇在催化氧化时,化学键断裂的位置是(  )
A、②③B、②④C、①③D、③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是
 
,氧化产物与还原产物的物质的量之比是
 
,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
 
,若有7.3g HCl被氧化,转移的电子数为
 
 mol.
(2)50ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2g Cu,在加热条件下充分反应:
①反应消耗的H2SO4的物质的量是
 
,生成SO2的体积为(标准状况下)
 
L.
②若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol?L-1,投入足量的铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4
 
0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

重氮甲烷(CH2-N≡N)在有机合成中有着重要应用,它的分子中碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的.
(1)重氮甲烷在受热或光照时,容易分解放出N2,同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯(:CH2),碳烯的
电子式为
 

(2)碳烯很容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烯炔发生加成形成三元环状化合物,它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为
 

(3)碳烯还可以插入C-H键之间,使碳链加长,它插入丙烷分子中C-H键之间,碳链增长后的化合物的结构
简式
 
 

(4)重氮甲烷的CCl4溶液用紫外线照射时发生反应,生成一种分子量为210的有机物和N2,写出反应的化学方
程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

高炉炼铁过程中发生的主要反应为:
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)?
2
3
Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如表:
温度/℃100011501300
平衡常数4.03.73.5
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=
 
,△H
 
0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO2)=
 
、CO的平衡转化率=
 

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