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    下列操作，可能引起测得的中和热偏高的是


    1. A.
      装配简易量热计的两个烧杯之间填以纸屑
    2. B.
      量取酸溶液时，仰视液面读数
    3. C.
      将碱液缓慢倒入酸中
    4. D.
      测量盐酸(小烧杯中)的温度计未经洗涤
    B
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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修6 3.2 物质含量的测定练习卷（带解析） 题型：单选题

    下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)

    A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
    B．100 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J
    C．配制1.0 mol·L－1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高
    D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修6 3.2 物质含量的测定练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)

    A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1

    B．100 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J

    C．配制1.0 mol·L－1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高

    D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)


    1. A.
      常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1
    2. B.
      100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J
    3. C.
      配制1.0 mol·L-1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高
    4. D.
      中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高或二氧化氯的水溶液质量分数高于30%时均有可能引起爆炸。实验室制备ClO2的装置和方法如下图所示
    回答下列问题：
    (1)已知：用上述装置制备ClO2时，反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应的化学方程式为________________________
    (2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的 目的是________________，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
    (3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序号）。
    a．50 mL 60℃的温水 b．50 mL冰水 c．50 mL饱和食盐水 d．50 mLNaOH溶液
    (4)为了测定反应生成的ClO2的质量，设计了如下实验：将A中溶液全部转移到锥形瓶中，在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO2能将I-氧化为I2，其还原产物为Cl-）；再用浓度为cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应生成的I2（发生的反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL Na2S2O3溶液。
    ①ClO2将I-氧化的离子方程式为：_____________________。
    ②实验中加入的指示剂为__________，滴定终点的现象为_______________。
    ③测得ClO2的质量m(ClO2)=_________（用含c、V的代数式表示）。

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