Question

8．已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．如将2.3g钠投入水中，充分反应．据此，请计算下列问题：
（1）求生成的NaOH的物质的量；
（2）求生成的H₂的体积（标准状况）．

Answer 1

分析 （1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒计算生成n（NaOH）；
（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒计算生成n（H₂），再根据V=nV_m计算生成氢气体积．

解答 解：（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
答：生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；
（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒得生成n（H₂）=2n（Na）=2×0.1mol=0.2mol，V（H₂）=nV_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氢气体积在标况下是4.48L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用方程式或转移电子守恒解答都可，注意公式的灵活运用，题目难度不大．