Question

【化学反应原理（选修4）】
（1）NaHCO₃和Na₂CO₃可用于面食制作和油污清洗．
①常温下0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中C（Na⁺）

 

 C（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②用Na₂CO₃溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温

 

（填“促进”或“抑制”）
Na₂CO₃水解，使溶液pH增大．
（2）C（s）与H₂O（g）反应生成1molCO（g）和1molH₂（g）吸收131.5kJ热量．该反应的热化学方程式为

 

（填字母代号）．
A．C+H₂O=CO+H₂△H=+131.5kJ?mol^-1
B．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ
C．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ?mol^-1
（3）一定温度和压强下，可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：
①若增大H₂O（g）的浓度，则CO的转化率

 

（填“增大”或“减小”）；
②若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为

 

反应（填“放热”或“吸热”）；
③若加入催化剂，则平衡

 

（填字母代号）．
A．不移动   B．向正反应方向移动  C．向逆反应方向移动
（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈．
①某同学取一颗光亮的铁钉按图甲装置实验，数天后，试管内的现象是

 

（填字母代号）；
A．铁钉不生锈，液面上升
B．铁钉生锈，液面上升
C．铁钉生锈，液面下升
②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性．铁片镀锌装置的原理示意图如图乙，铁片作

 

极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,金属的电化学腐蚀与防护,化学平衡的影响因素,金属与合金在性能上的主要差异

专题：化学平衡专题,盐类的水解专题,电化学专题

分析：（1）①碳酸氢钠中碳酸根离子水解程度大于电离程度导致其溶液中碱性，钠离子不水解，据此判断钠离子和碳酸氢根离子浓度相对大小；
②盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
（2）热化学方程式要标明物质的状态、焓变，且焓变的单位是kJ/mol；
（3）①增大反应物浓度平衡向正反应方向移动B；
 ②降低温度，平衡向放热反应方向移动；
③催化剂不改变平衡移动．
（4）①弱酸性或中性溶液中，铁钉发生吸热反应；
②电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质溶液中含有与镀层相同金属元素的离子．

解答： 解：（1）①碳酸氢钠中碳酸根离子水解程度大于电离程度导致其溶液中碱性，钠离子不水解，所以C（Na⁺）＞C（HCO₃^-），故答案为：碱；＞；
②盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以升高温度促进水解，故答案为：促进；
（2）热化学方程式要标明物质的状态、焓变，且焓变的单位是kJ/mol，
A．该选项中没有标明物质的状态，故错误；
B．该选项中焓变的单位错误，故错误；
C．该选项符合热化学反应方程式的特点，故正确；
故选C；
（3）①若增大H₂O（g）的浓度，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，故答案为：增大；
②若降低温度，降低温度平衡向放热反应方向移动，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；
③若加入催化剂，催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以平衡不移动，故选A；
（4）①中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，所以铁钉生锈，氧气和铁转化为氢氧化铁，导致试管内气体压强减小，则试管内液面上升，故选B；
②铁片镀锌，则铁作阴极、锌作阳极，锌片上锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：阴；Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评：本题考查较综合，涉及金属的腐蚀与防护、盐类水解、热化学反应方程式、化学平衡等知识点，熟悉原电池和电解池原理、盐类水解特点、影响化学平衡移动的因素等知识点即可解答，注意：催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，为易错点．