Question

常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH₃COONa溶液中，水电离的c（OH^-）之比为（　　）

• A、1：10¹¹
• B、1：10³
• C、1：10⁸
• D、10⁸：1

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据H₂O?H⁺+OH^-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH₃COONa促进水的电离．

解答： 解：pH=-lgc（H+），pH=11的NaOH溶液c（H⁺）=10^-11mol/L，氢离子只能由水电离，所以由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，
由NaOH电离产生的c（OH^-）=

10-14

10-11

=10^-3mol/L，
pH=11的CH₃COONa溶液c（H⁺）=10^-11mol/L，促进水的电离，OH^-全部由水电离产生，所以水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=

10-14

10-11

=10^-3mol/L，
综上水电离的c（OH^-）之比为：

10-11

10-3

=

1

10-8

，
故选C．

点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离即可解答，注意两种溶液中水电离出氢氧根离子浓度的计算方法为易错点．