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    在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用右图表示．那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是（　　）
    A、对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI
    B、对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HI
    C、对于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5
    D、对于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：据图象分析，t时刻正反应速率大于平衡速率，逆反应速率小于平衡速率，平衡正向移动，据此分析．
    解答： 解：A、保持温度和体积不变，再加入一定量的HI，t时刻逆反应速率与平衡速率相同，故A错误；
    B、保持温度和压强不变，再加入一定量的HI，t时刻正反应速率大于平衡速率，逆反应速率小于平衡速率，平衡正向移动，故B正确；
    C、保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5，t时刻逆反应速率与平衡速率相同，故C错误；
    D、保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3，平衡逆向移动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意反应速率的改变对平衡的影响，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡，
     
    （用离子方程式表示）该稀溶液中水的电离度约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配位键的特征是
     
    ；分子的性质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于35Cl的说法正确的是（　　）
    A、35Cl2与37Cl2互为同位素
    B、和互为同分异构体
    C、与37Cl的得电子能力相同
    D、35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法：已知：H2S（g）?H2（g）+
    1
    2
    S2（g）△H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．
    以H2S起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H
     
    0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：
     
    ．
    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应的离子方程式是
     
    ；

    反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2．
    ①该电池的负极反应式
     
    ．
    ②电池总反应的化学方程式
     
    ．
    （3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量．
    已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
    称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L，酸性KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0029.98
    ①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液
     
    ，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点．
    ②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是
     
    （填序号）．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定终了仰视读数
    ③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由2-氯丙烷制得少量的，需要经过下列几步反应（　　）
    A、加成→消去→取代
    B、消去→加成→水解
    C、取代→消去→加成
    D、消去→加成→消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是．（　　）
    ①pH=8的溶液一定显碱性，
    ②某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为放热反应，
    ③相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，
    ④0.1mol．L-1 的碳酸钠溶液中：C（OH-）=C（H+）-CCHCO3-）+C（H2CO3），
    ⑤试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤．
    ⑥盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化．
    ⑦金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火．
    ⑧从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶．
    ⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化．
    ⑩相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小．
    A、①②⑨⑩B、③⑤⑥⑩
    C、③⑥⑦⑩D、④⑤⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    B、
    所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
    C、
    所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
    D、
    所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的合成路线及所给信息填空：


    （1）A的结构简式是
     
    ，名称是
     

    （2）②的反应类型是
     
    、③的反应类型是
     

    （3）反应④的化学方程式是
     

    （4）反应 ⑤的条件是：
     
    ．

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