大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明.[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应.使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)?[N(CH3)4]2S2O6(s)△H＜0则用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的适宜条件为( ) A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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大气中的SO₂是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）能与SO₂进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO₂吸收剂[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂S₂O₆（s）△H＜0则用[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）吸收SO₂的适宜条件为（　　）

A、高温高压

B、低温高压

C、高温低压

D、低温低压

分析：吸收SO₂的适宜条件应有利于平衡向正向移动，结合正反应为放热的特点解答．

解答：解：正反应放热，则降低温度可使平衡向正向移动，反应为气体体积减小的反应，则增大压强有利于平衡向正向移动．
故选B．

点评：本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，掌握外界体积对平衡移动的影响，难度不大．

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2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）
某温度下，将SO₂和O₂按体积比2：1充入密闭容器中，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡时c（SO₃）=

0.16

mol/L；
②达到平衡状态B，O₂的转化率α（O₂）=

0.85

．
（2）因为SO₂排放造成的环境问题有

．
a．光化学烟雾　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破坏臭氧层
（3）大气中的SO₂主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼．在SO₂污染的治理中湿法石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO₂与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO₄?2H₂O），烟气脱硫后排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式

SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂

，

2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄?2H₂O）

．
②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是

热能的综合利用、有利于SO₂的吸收

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

大气中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)能与SO₂进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO₂吸收剂[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)+ SO₂[N(CH₃)₄]₂S₂O₆(s) ΔH＜0 则用[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)吸收SO₂的适宜条件为