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    下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是

    A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定

    B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

    C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

    D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    化学方程式

    焓变ΔH

    (kJ·mol－1)

    甲烷

    氧化

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH1

    CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

    －322.0

    蒸汽

    重整

    CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

    206.2

    CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

    165.0

    ①反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

    ②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2________ΔH1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (2)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：

    (t­BuNO)22(t­BuNO)　ΔH。

    实验测得该反应的ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列能量关系图合理的是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    尼泊金甲酯是苯的含氧衍生物，在化妆品中可作防腐剂。回答下列问题：

    (1)尼泊金甲酯的结构简式为，写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_______________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)尼泊金甲酯的一种同分异构体A，满足以下条件：①含有苯环，②含有碳碳双键，③苯环上一氯取代物只有一种。写出A的可能的结构简式：____________________。

    (3)尼泊金甲酯的另一种同分异构体B，其苯环上的取代基彼此相间，有如下转化关系：

    已知C的化学式为C8H7O3Na，F的化学式为C8H6O3。

    填写下列空白：

    ①B中的官能团名称是________________，E→F的反应类型为________；

    ②F的结构简式为____________________；

    ③写出E与乙醇反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。

    (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。

    A．往烧瓶中加入MnO2粉末

    B．加热

    C．往烧瓶中加入浓盐酸

    (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

    继而进行下列判断和实验：

    ①判定甲方案不可行，理由是____________。

    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为____________mol·L－1；

    b．平行滴定后获得实验结果。

    ③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

    [已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]

      ④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。

    (i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。

    (ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列反应中，水仅作还原剂的是（    ）

    A．Na2O＋H2O＝2NaOH                 B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2[

       C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO               D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)

     A．0.05 mol　　B．1 mol     C．1.05 mol    D．0.13 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

    B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

    C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应

    D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。如图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是

    A．充电时阴极区电解质溶液pH降低

    B．在使用过程中此电池要不断补充水

    C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

    D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(     )

    A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

    B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

    C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

    D．c(Fe3＋) ＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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