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    CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为3mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

    A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    0.01 mol•L-1HA溶液的pH=4，则该溶液中有关浓度的关系式正确的是

    A．c(H+)>c(HA) B．c(OH-)>c(HA) C．c(HA)>c(A-) D．c(H+)<c(A-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

    C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

    D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是

    A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

    B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质

    C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质

    D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn(OH)2 ＋2Fe(OH)3 ＋4KOH。下列叙述正确的是

    A．放电时，正极区溶液的pH增大

    B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－= 3Zn2+

    C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

    D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－

    B．0．1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－

    C．0．1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－

    D．水电离出的c(H+)浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三1月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。

    （1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式： 。

    （2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(写分子式) 。

    （3）若向（1）中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(该沉淀物的分子中含2个氢原子)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式： 。

    （4）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn(OH)2与HCl以1 : 2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H++SnO22--Sn(OH)2Sn2++2OH--，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2，该碱是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示

    A．n(Na＋) B．n(Cl－)

    C．c(OH－) D．c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是（ ）

    A．c(H+)<c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)

    C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-1

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