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    下列有关离子方程式书写正确的是

    A．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓+ 2H2O

    B．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+

    C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e— =Fe3+

    D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2++ 4H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：

    2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：

    0.01mol•L﹣1

    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL

    0.01mol•L﹣1

    Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积

    /mL

    实验

    温度

    /℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    实验2

    5

    5

    40

    25

    实验3

    5

    5

    V2

    0

    该实验的目的是 ，表中V1= mL．

    （2）可逆反应C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

    ①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是 、 ；

    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

    （1）该反应氧化产物与还原产物质量比是_________________；

    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_________________；

    （3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法___________________。

    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

    （5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。

    （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__________

    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：

    方案一：铝镁合金测定生成气体的体积

    方案二：铝镁合金测定生成气体的体积

    方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。

    （1）写出方案一中发生反应的离子方程式 。

    （2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

    你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。

    （3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 。

    （4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：

    请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? _______(选填“能”或“不能”)

    下列①②两题选一题作答。

    ①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由 。

    ②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是

    A．NaH与重水反应的方程式：NaH＋D2O===NaOH＋D2↑

    B．三氟化氮的电子式：

    C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4－

    D．硫化钠溶液显碱性的原因：S2－＋H2O H2S ＋ 2OH－

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期第三次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：

    下列相关叙述不正确的是

    A．气体E呈红棕色，不能直接排放

    B．溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物

    C．合金样品中Cu的质量分数为 ×100%

    D．合金样品中Al的质量分数为×100%

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

    （1）当以IA的电流电解6min后，测得铜片A质量减少2.56g，则图装置中的X端应与直流电的 极相连。

    （2）电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度 mol/L。溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L。

    （3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示） mol-1。（已知电子电量e=1.60×10–19C）

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

    A．电极a为电池的正极

    B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4 OH

    C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

    D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是

    A．升高温度，平衡常数增大

    B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

    C．Q点时，Y的转化率最大

    D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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