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    11．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中铜粉溶解金属铜比铁活泼
    B将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，点在pH试纸中央，与标准比色卡对照pH=2氯气与水反应生成了强酸
    C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化为Fe3+
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置下层溶液显紫红色生成的I2全部溶于汽油中
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铜粉溶解是铜与铁离子反应生成亚铁离子，该反应不是置换反应，不能证明铜的活泼性大于铁；
    B．氯水能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH；
    C．红褐色沉淀为氢氧化铁，说明亚铁离子被双氧水氧化成铁离子；
    D．汽油的密度小于水溶液，有机层应该在上层．

    解答 解：A．将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，证明铁离子的氧化性大于铜离子，该反应不是置换反应，不能说明铜的活泼性大于铁，故A错误；
    B．氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，可以用pH计测定，故B错误；
    C．向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5，有红褐色沉淀生成，说明生成了氢氧化铁沉淀，从而可证明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，故C正确；
    D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置，由于汽油的密度较小，有机层在上层，则上层溶液显紫红色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及pH试纸的使用、金属活泼性比较、萃取与分液、氧化性强弱比较等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )

    A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

    B．该装置中铜为正极，锌为负极

    C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

    D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是（　　）
    A．氯化氢  氨气   甲烷   铜
    B．H2SO4 HF   乙醇   氯化钠溶液
    C．氢氧化钡  氢氧化钙  二氧化碳  氨水
    D．氯化氢  食醋   葡萄糖    银

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去．请回答下列问题：
    （1）写出H、G的化学式：HNaClO，GCl2．
    （2）写出①、⑤的化学方程式：
    ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，⑤2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑．
    （3）写出③的离子方程式2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-．
    （4）写出F的水溶液与石灰水反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如图实验：

    （1）操作X的名称是过滤
    （2）气体D是SO2
    （3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，A作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
    （4）溶液B中的金属阳离子是Fe2+，溶液E中阴离子除了OH-外还有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、Na+、HCO3-、SO42-B．H+、Fe2+、CO32-、Cl-
    C．Mg2+、K+、SO42?、NO3-D．NH4+、Ag+、OH-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质分类的正确组合是（　　）
    选项酸碱碱性氧化物盐
    AH2CO3纯碱CaO明矾
    BH2SO4烧碱Na2O小苏打
    CHNO3氨水Al2O3石灰石
    DNaHCO3熟石灰Al（OH）3食盐
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
    （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如下图1所示．

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”） 0．
    （3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （4）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图2所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
    （5）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4-被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某学生用2mL1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（　　）
    A．甲醛量太少B．硫酸铜量少C．NaOH量少D．加热时间短

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