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    20．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol
    C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8  kJ/mol
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为11.5KJ/mol

    分析 A、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热．
    B、生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，注意物质的状态即可写出热化学方程式．
    C、燃烧热是指在1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故此热化学方程式的反应热数值错误．
    D、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．

    解答 解：A、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，而醋酸为弱电解质，电离吸热，故反应热△H＞-57.3 kJ•mol-1；而且醋酸为弱酸，不能拆，故A错误．
    B、生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，即生成硫化亚铁1mol时，放出 95.6kJ热量，故热化学方程式为：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1，故B正确．
    C、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故如果是2molH2，燃烧的热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.50kJ•mol-1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.0 kJ•mol-1，故C错误．
    D、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此反应是碳的不完全燃烧，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了中和热和燃烧热的热化学方程式的书写，注意中和热和燃烧热的定义要点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1                ①
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1           ②
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1            ③
    （1）下列说法正确的是A
    A．反应①的△S＜0、△H＜0，所以能在较低温度下自发进行．
    B．反应③的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态
    C．反应②属于加成反应
    （2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
    （3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．
    （4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸气的转化率与$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反应物总能量小于生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2
    C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成气态水，△H小于-571.6kJ•mol-1
    D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．
    ABC
    DEF
    请回答下列问题：
    （1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
    A．离子键           B． 极性键          C． 非极性键
    （3）请用电子式表示AE2的形成过程．
    （4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
    （5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
    （6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8NA（NA为阿伏加德罗常数的值）．
    （7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）的分解反应．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
    温度/℃1520253035
    平衡总压强/kPa5.78.31217.124
    平衡气体总浓度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
    ①该可逆反应的平衡常数的表达式为K=c2（NH3）c（CO2）
    ②可以判断该分解反应已经达到平衡的是BD．
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中混合气体的密度不变
    C．密闭容器中CO2的体积分数不变
    D．密闭容器中总压强不变
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）．
    ④该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”，下同），熵变△S＞0
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．串联电路中四个电解池分别装有0.5mol•L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（　　）
    A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mlH2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②
    C．质    量：③＞①＞④＞②D．体    积：③＞④＞①=②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．10.8g某有机物A在纯氧中完全燃烧，仅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，经过测定此有机物A相对分子质量为108．
    （1）求此有机物A的分子式．
    （2）若此有机物A跟FeCl3溶液作用显紫色，且有机物A与溴水反应，1mol 有机物A消耗3mol溴单质，写出此有机物A的结构简式以及A与溴水反应的化学方程式．

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