重水(D2O)的离子积为1.6×10-15.可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+).以下关于pD的叙述正确的是A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L.其pD=12.0C.溶解0.01 mL的DCl的D2O溶液1 L.其pD=2.0D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中.加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺)，以下关于pD的叙述正确的是( )

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶解0.01 mL的DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

解析：重水的离子积不等于1.0×10^-14，所以其中性溶液的pD肯定不为7；0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其c(OD^-)=0.01 mol·L^-1，由重水的离子积除以OD^-的浓度可以求出D⁺的浓度，显然不为1×10^-12 mol·L^-1，所以前两个选项皆错；溶解0.01 mL的DCl的D₂O溶液1 L，因为DCl完全电离，所以D⁺的浓度为1×10^-2mol·L^-1，pD=2.0；选项中酸过量，剩余D⁺的物质的量=0.015 mol，c(D⁺)=0.1 mol·L^-1，pD=1.0。

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某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺)，以下关于pD的叙述正确的是（）

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOH的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省莘县实验高中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为_________。
（3）若在某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1×10^-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D⁺）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D₂SO₄溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD=______。