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    4．现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物的常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B2+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    （1）B在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
    （2）写出A的氢化物中原子个数为1：1的物质的电子式：
    （3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．
    （4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：O2-＞Al3+．

    分析 现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物的常温下是液体，则A为O元素，氢化物为H2O；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为Al，形成的化合物为Al2O3；C+离子比B2+离子多8个电子，则C为K元素；C与D元素可以形成化合物CD，且CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为I元素，据此解答．

    解答 解：现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物的常温下是液体，则A为O元素，氢化物为H2O；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为Al，形成的化合物为Al2O3；C+离子比B2+离子多8个电子，则C为K元素；C与D元素可以形成化合物CD，且CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为I元素．
    （1）B为Al，在周期表中的位置为：第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
    （2）A的氢化物中原子个数为1：1的物质为H2O2，其电子式为：，故答案为：；
    （3）KI的溶液与氯气反应的离子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故答案为：2I-+Cl2═I2+2Cl-；
    （4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Al3+，故答案为：O2-＞Al3+．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．

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