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    如何除去下列物质中混有的杂质（括号内物质为杂质）
    序号 固体混合物 除杂方法或除杂试剂
    ① Na2CO3（NaHCO3）
     
     
    ② Fe2O3（Al2O3）
     
     
    考点：物质的分离、提纯和除杂,钠的重要化合物,两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：本题的除杂可利用NaHCO3加热易分解；Al2O3具有两性，可与NaOH溶液反应．
    解答： 解：NaHCO3加热易分解，加热分解生成碳酸钠，通过加热能将杂质除去，并没有引入新的杂质；
    Al2O3具有两性，可与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2，然后过滤可得到纯净的Fe2O3；
    故答案为：加热；NaOH溶液．
    点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将0.15mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重16.2g，后者增重33g（假定气体全部吸收）．试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）．若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基本实验操作中，正确的是（　　）
    A、
    检验K+的存在
    B、
    过滤
    C、
    分离酒精和水
    D、
    蒸发食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Na+   Ag+   OH-   Cl-
    B、Na+  Mg2+  SO42-   NO3-
    C、K+    NH4+  CO32-  OH-
    D、H+Fe2+  ClO-   NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接劁
    B、为使实验顺利进行，H2O2不宜从图Ⅱ漏斗处加入
    C、Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃
    D、上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《物质结构与性质》原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．
    回答下列问题：
    （1）已知化合物XZ 3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY，则元素的电负性：Y
     
       Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为
     
    ．
    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是
     
    ．
    （3）元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是
     
    、
     
    ．
    （4）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是
     
    ，该晶体的化学式为
     
    ．
    （5）金属原子
     
       （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：
     
    ，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是
     
    ．
    （2）该实验可用0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是
     
    ．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是
     
    ．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，则该中和反应放出热量为
     
    kJ（填表达式），△H=
     
     kJ/mol（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为保护环境，提高人类生存质量，各级政府大力发展绿色食品，避免“白色污染”．绿色食品和“白色污染”是指（　　）
    A、安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾
    B、绿颜色的食品和白色建筑废料
    C、有叶绿素的食品和石灰窑的白色粉末
    D、经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请解答下列问题．
    （1）在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＜Ksp时，溶液中
     
    （填“有”或“无”）沉淀析出，此时若加入过量的相应难溶电解质固体，难溶电解质将
     
    （填“溶解”或“不溶解”）．
    （2）Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L -1时，就会对人体健康产生危害．在25℃时，硫酸钡在水中的溶解度为2×10-4g．请通过计算说明用硫酸钡作“钡餐”是否会对人的健康产生危害．
    （3）在一些工业生产中，常常将难溶于强酸的BaSO43制成易溶于盐酸的BaCO3．已知250C时，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，则250C时，反应BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq）的平衡常数为
     
    （计算结果保留三位小数）；0.15L 1.5mol?L -1的Na2CO3溶液在此条件下可溶解的BaSO4为
     
    mol（设溶液体积的变化忽略不计）．

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