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    如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．

    请填写下列空白：
    （1）写出反应②的实验现象
    浮、熔、游、响
    浮、熔、游、响
    ．
    （2）以上反应中属于氧化还原反应的有
    ①②③④
    ①②③④
    ．（填写编号）
    （3）反应②的离子反应方程式
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ；
    反应⑥的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    向D中滴入少量盐酸的化学方程式
    Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
    Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
    ．
    分析：A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，然后结合单质及化合物的性质、化学用语来解答．
    解答：解：A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，
    （1）反应②为Na与水的反应，实验现象为浮、熔、游、响，故答案为：浮、熔、游、响；
    （2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，故答案为：①②③④；
    （3）反应②的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，反应⑥为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，D中加少量盐酸的反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，
    故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl．
    点评：本题考查无机物的推断，明确焰色为黄色及A为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?洛阳二模）如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
    （1）C的化学式为
    CuCl2
    CuCl2
    ．
    （2）指出F在工业上的一种用途
    用作冶炼铝的原料，还可用作耐火材料
    用作冶炼铝的原料，还可用作耐火材料
    ．
    （3）反应④的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K．请写出一种反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （5）L溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．将等体积的L溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若L的浓度为0.1mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
    1.28×10-2
    1.28×10-2
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
    （1）L的电子式为

    （2）指出F在工业上的一种用途
    用作冶炼铝的原料或用作耐火材料
    用作冶炼铝的原料或用作耐火材料

    （3）反应②的离子方程式为
    2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
    2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

    （4）若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

    （5）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是
    bdf
    bdf
    （填选项字母）
    a．CO2 b．NaHCO3 c．NaHSO4 d．NaClO e．NH4NO3 f．NH3?H2O
    （6）反应①中，当有4.0g B参加反应时，放出的热量为20.1kJ，则该反应的热化学方程式为
    2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；△H=-1206kJ/mol
    2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；△H=-1206kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省枣庄市高三4月模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：

       （1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为     ，若从B点到D点，可采用的措施是         （填序号）。

    a。加入少量盐酸   

    b．加人少量碳酸钠

    c．加人少量氢氧化钠

    d．降低温度   

    （2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    1 molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为                。

    （3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-，总反应方程式为：

    Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+     2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3 ↓+6H2↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为        ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）3物质的量为               。

    （4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH4+和PO43-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-    MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是            。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
    （1）L的电子式为______
    （2）指出F在工业上的一种用途______
    （3）反应②的离子方程式为______
    （4）若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为______
    （5）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是______（填选项字母）
    a．CO2 b．NaHCO3 c．NaHSO4 d．NaClO e．NH4NO3 f．NH3?H2O
    （6）反应①中，当有4.0g B参加反应时，放出的热量为20.1kJ，则该反应的热化学方程式为______．
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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省天水市甘谷一中高考化学模拟试卷（八）（解析版） 题型：解答题

    如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
    （1）L的电子式为______
    （2）指出F在工业上的一种用途______
    （3）反应②的离子方程式为______
    （4）若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为______
    （5）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是______（填选项字母）
    a．CO2 b．NaHCO3 c．NaHSO4 d．NaClO e．NH4NO3 f．NH3?H2O
    （6）反应①中，当有4.0g B参加反应时，放出的热量为20.1kJ，则该反应的热化学方程式为______．

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