J.L.M.R.T是原子序数依次增大的短周期主族元素.J.R在周期表中的相对位置如下表,J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 J R M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量如下表所示. I1I2I3I4--电离能5781817274511578-- (1)M的电子排布式为 ,元素T在周期表中的位置为 .(2)J和氢能形成多种化合物.其中分子成直线型的.且相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等

		J
				R

M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
电离能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578	……

（1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。
（2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。
（4）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。
（5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
a. C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
b. C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c. 已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C₆₀中C－C键长145~140pm，故C₆₀熔点高于金刚石

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 第三周期ⅦA族
（2）H—C≡C—H
（3）AlCl₃＋3H₂O→Al(OH)₃＋3HCl↑
（4）CS₂(l)＋3O₂(g) =CO₂(g)＋2SO₂(g) △H="-1075" kJ/mol（2分）
（5）c（2分）

解析试题分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素。
（1）从M的电离能来看前三个电子逐个失去所需能量I₁、I₂、I₃相差不大，而I₄相差非常大，由此可以推测前3个电子在同一最外层，第4个电子在次外层，由此可推测M为Al元素，所以其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹；元素T是在R后边的主族元素，R是S元素，则T是Cl元素，位置为第三周期ⅦA族。
（2）J为C元素，所以和氢能形成多种化合物为有机化合物，其中呈直线型的含有C≡C的炔类，相对分子最小的炔类为乙炔，其结构式为H—C≡C—H。
（3）M和T形成的化合物为AlCl3，是一种强酸弱碱盐，在潮湿环境下容易水解产生易挥发的HCl，然后形成酸雾，所以反应方程式为AlCl₃＋3H₂O=Al(OH)₃＋3HCl↑。
（4）J、R形成的液态化合物JR₂为CS₂，其完全燃烧生成CO₂、SO₂，0.2mol放出热量215kJ，所以1mol时燃烧放出热量1075 kJ，所以热化学方程为CS₂(l)＋3O₂(g) =CO₂(g)＋2SO₂(g) △H="-1075" kJ/mol。
（5）C₆₀、Si₆₀、N₆₀都是单质，a选项错误；C₆₀、Si₆₀、N₆₀组成的元素不同，不属于同分异构体，b项错误；由于N-N键能小于N≡N，N₆₀结构与C₆₀相似，则形成的分子中都是单键，故N₆₀的稳定性弱于N₂，c正确；d项中虽然金刚石中C－C键长要长于C₆₀中C－C键长，但是金刚石是空间网状结构非常稳定，而C₆₀分子则是足球模型结构不够稳定，所以金刚石熔点高于C₆₀熔点，d错误，故选c。
考点：本题考查的是元素周期表和周期律的知识。

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