Question

下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（　　）

• A、含有较多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、I^-、NH₄⁺
• B、水电离出的OH^-的浓度为1×10^-10mol?L^-1的溶液：SO₄^2-、Cl^-、K⁺、Ba²⁺
• C、能使石蕊试纸变红色的溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺
• D、遇Al能放出H₂的溶液：NO₃^-、K⁺、Na⁺、Cl^-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．与Fe³⁺反应的离子不能大量共存；
B．水电离出的OH^-的浓度为1×10^-10mol?L^-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
C．能使石蕊试纸变红色的溶液呈酸性；
D．遇Al能放出H₂的溶液，可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，结合离子的性质以及溶液的酸碱性判断．

解答： 解：A．I^-与Fe³⁺发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．水电离出的OH^-的浓度为1×10^-10mol?L^-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，SO₄^2-与Ba²⁺都不能大量共存，故B错误；
C．能使石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．遇Al能放出H₂的溶液，可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，在碱性条件下可大量共存，故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高考常见题型，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大．