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    【题目】下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）

    A．增加反应物的量 B．增大反应体系的压强

    C．降低反应体系的温度 D．使用适宜的催化剂

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．若反应物是固体或纯液体，则增加反应物的量，化学反应速率不变，错误；B．对于没有气体参加的反应，增加压强，化学反应速率不变，错误；C．降低体系的温度，物质平均内能减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，错误；D．使用适宜的催化剂，可以成千上万倍的增大反应速率，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

    （1）常温下水的电离平衡常数K约为____________，K、K1、K2从大到小顺序为____________。

    （2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过__________、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

    （3）K4[Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

    （4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是__________；与SO2除Cl2相比，其优点是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )

    A．该装置将化学能转化为光能和电能

    B．该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移

    C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原

    D．a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是（ ）

    A．聚丙烯的结构简式：

    B．丙烷分子的比例模型：

    C．四氯化碳分子的电子式：

    D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应需要加快化学反应速率的是

    A. 钢铁的腐蚀 B. 食物的腐烂

    C. 工业炼钢 D. 塑料老化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL。回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

    （2）在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____0.1 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    II．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

    请回答下列问题：

    （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 。

    （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

    （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理? （填“合理”或“不合理”）。

    请简要说明两点理由：① ； ② 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是

    A．化学反应的熵变与反应的方向无关

    B．化学反应的墒变直接决定了反应的方向

    C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

    D．熵值增大的反应都能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

    信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

    甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

    乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

    丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

    请根据上述信息回答下列问题。

    （1）B元素在元素周期表中的位置为________________，请写出BC2分子的电子式：_______________。

    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

    ①A元素的单质与物质甲发生反应：_____________________________________。

    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：______________________________________________________。

    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为：

    ①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；

    ②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是( )

    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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