Question

银锌（Ag-Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH．其电池总反应式为Ag₂O+Zn+H₂O 

放电

充电

2Ag+Zn（OH）₂，下列说法正确的是（　　）

A．放电时Ag₂O参与反应的电极为负极

B．放电时正极附近的pH逐渐减小

C．充电时阴极的电极反应为：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-

D．充电时每生成1 mol Ag₂O转移1 mol电子

Answer 1

分析：放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应；充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，阳极上银失电子发生氧化反应，根据氧化银和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．

解答：解：A．放电时，氧化银得电子发生还原反应，所以Ag₂O参与反应的电极为正极，故A错误；
B．放电时，正极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，所以正极附近溶液的PH增大，故B错误；
C．充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，所以该电极反应为：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，故C正确；
D．根据电池反应式知，充电时时每生成1 mol Ag₂O转移2 mol电子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极反应、正负极和阴阳极的判断即可解答，题目难度不大．