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    精英家教网“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题
    （1）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是：
     
    ．
    （2）右边小试管中应加入的试剂是：
     
    ；其作用是
     
    ．
    （3）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    （4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，如图是海带中提取碘的示意图：
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    操作①的名称是
     
    ；反应②的离子方程式是
     
    ，下述物质中可做试剂③的是
     
    ．
    A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳．
    分析：（1）乙酸乙酯的制备除了反应原料，加热，还需要催化剂才能进行，依此进行作答；
    （2）在制备乙酸乙酯反应温度下，乙酸和乙醇都会随乙酸乙酯挥发出来，因此要进行除杂和产物收集操作，考虑到收率，我们采用饱和Na2CO3溶液既可以中和乙酸，又可以溶解乙醇，而且可以降低乙酸乙酯的溶解度；
    （3）可逆反应是否达到平衡，主要依据v正和v逆是否相等来进行判断；
    （4）海带中提取碘主要包括灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取步骤，可结合流程信息进行作答，萃取剂的选择主要考虑：①与原溶液的溶剂互不相溶；②与原溶液的溶剂密度相差悬殊；③被萃取的溶质在萃取剂中的溶解度远远大于原溶液的溶剂．
    解答：解：（1）通过上述分析，我们知道乙酸乙酯的制备反应，反应原料和反应条件都已经满足，只有催化剂这项条件未满足，因此未收集到有香味液体的原因是未加催化剂浓硫酸；
    （2）因为该反应中冰醋酸、乙醇在该温度条件下都会随着产物乙酸乙酯挥发出来，需要对产物进行除杂提纯处理，因此右边小试管的作用就是除去乙酸和乙醇，收集乙酸乙酯，通常想到用水，
    但水对乙酸乙酯有一定的溶解性，会造成产物损失，因此考虑到产物的产率以及杂质的性质，我们采用饱和Na2CO3溶液既可以中和乙酸，又可以溶解乙醇，而且可以降低乙酸乙酯的溶解度，
    故答案为：未加催化剂浓硫酸；饱和Na2CO3溶液；中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
    （3）题目问道“反应限度”，我们很容易想到该反应是可逆反应，也就是说题目想让我们判断反应是否已达到平衡，
    ①生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，两句话均表示的是正向反应速率，不能得出v正=v逆，错误；
    ②生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，前一句话表示的是正向反应速率，后一句话表示的是逆向反应，且符合1：1的系数比，可以得出v正=v逆，正确；
    ③消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，两句话均表示的是正向反应速率，不能得出v正=v逆，错误；
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等，正确；
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化，对于某一物质，浓度不再变化，表明生成这种物质的正向速率和消耗这种物质的逆向速率相等，能得出v正=v逆，正确；
    故答案为：②④⑤；
    （4）由流程可以看出，经过操作①步骤后，得到残渣和溶液，因此我们很容易想到该步操作时过滤，反应②是在含I-的溶液中加入了稀硫酸和H2O2，得到I2，也就是I-被氧化，而我们知道H2O2有氧化性，
    在这里充当氧化剂，被还原，还原产物是H2O，硫酸是为了提供酸性环境，因此，离子方程式为2H++2I-+H2O2=I2+2H2O；试剂③的目的是把I2的溶液变成I2的有机溶液，我们知道I2在水中的溶解度很低，
    但在有机溶剂中的溶解度很高，可以通过有机溶剂把I2富集起来再蒸馏可以节约能源，这里主要通过萃取的方法实现，萃取剂不能和水互溶，排除AC，BD选项都可以；
    故答案为：过滤；2H++2I-+H2O2=I2+2H2O；BD．
    点评：本题首先考察了乙酸乙酯制备实验，该实验我们要关注制备的细节，如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题，又考察了化学平衡标志的判断问题，紧紧把握v正是否等于v逆，第三部分考察单质碘的提取，我们需要注意提取操作、提取方法和萃取剂的选择．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
    CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
    催化作用
    催化作用
    ；②
    吸水作用
    吸水作用
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
    除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
    除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
    倒吸
    倒吸
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
    用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液
    用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液
    ．
    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
    ②④⑤
    ②④⑤
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
    羟基
    羟基
    、
    羧基
    羧基

    （2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
    倒吸
    倒吸
    ．
    （3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    （4）该反应属于哪类反应类型
    BDE
    BDE
    ．
    A．加成反应    B．取代反应    C．水解反应    D．酯化反应     E．可逆反应
    （5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    ．
    （6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
    水浴微热、用热毛巾热敷
    水浴微热、用热毛巾热敷
    ．
    （7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
    溴水颜色褪去
    溴水颜色褪去
    ；其反应方程式为
    CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
    CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
    ．
    此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：

    工艺二：

    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用
    工艺二
    工艺二
    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取用CH3COOH与C2H518OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式
    CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O
    CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O

    （2）浓硫酸的作用是：①
    催化作用
    催化作用
    ；②
    吸水作用
    吸水作用
    ．
    （3）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是（填字母序号）
    BC
    BC
    ．
    A、中和乙酸和乙醇
    B、中和乙酸并吸收部分乙醇
    C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
    D、加速酯的生成，提高其产率
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止
    倒吸
    倒吸
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
    分液
    分液
    ．
    （6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？
    不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；
    不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；

    （7）下列描述能说明酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
    ②④⑤
    ②④⑤
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
     
    、
     

    （2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
     
    ．
    （3）该反应属于哪类反应类型
     
    ．
    A．加成反应     B．取代反应    C．水解反应
    D．酯化反应     E．可逆反应
    （4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
     
    ．
    （6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
     
    ；其反应方程式为
     
    ．
    此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：CH2=CH2+Cl2+O2→精英家教网+CaCl2+H2O
    工艺二：2CH2=CH2+O2
    Ag
    2精英家教网
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用
     
    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：精英家教网
    （1）浓硫酸的主要作用是①
     
    ，②
     
    ．
    （2）试管B中盛放的溶液是
     
    ，B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是
     
    ．
    （3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．
    请回答：
    ①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为
     
    ．
    ②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为
     
    ，得到的物质W的名称为
     
    ．
    ③试剂C可以选用下列的
     
    （填序号）．
    A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl．

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