Question

【题目】A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）写出下列元素的符号：A____，B____，C____，D____；

（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成（核素）符号为____，它的最高价为___价；

（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_________________

（4）氢元素与B、D均可以形成原子个数比为2︰1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是______________________________；

（5）写出A单质与D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：

__________________________________。

（6）用元素符号表示A、B、C、D四种元素的原子半径从大到小为_________。

Answer 1

【答案】 C O Na S S ＋6 ＋＋ 水分子间存在氢键 C＋2H2SO4CO2↑+2SO2↑＋2H2O rNa＞rS＞rC＞rO

【解析】（1）短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素。

（1）元素的符号：A：C，B：O，C：Na，D：S；（2）S的质子数和中子数相等，S的原子组成（核素）符号为S ，最外层电子数为6，它的最高价为＋6价；（3）A、B两元素形成的AB2为CO2，为共价化合物，用电子式表示的形成过程为；（4）氢元素与O、S均可以形成原子个数比为2︰1的化合物，H2O的熔沸点高于H2S的原因是氧原子电负性较大，水分子间存在氢键；（5）C单质与S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液浓硫酸反应的化学方程式： C＋2H2SO4CO2↑+2SO2↑＋2H2O；（6）同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径用元素符号表示A、B、C、D四种元素的原子半径从大到小为 rNa＞rS＞rC＞rO