【题目】A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的符号:A____,B____,C____,D____;
(2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成(核素)符号为____,它的最高价为___价;
(3)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_________________
(4)氢元素与B、D均可以形成原子个数比为2︰1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是______________________________;
(5)写出A单质与D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式:
__________________________________。
(6)用元素符号表示A、B、C、D四种元素的原子半径从大到小为_________。
【答案】 C O Na S S +6
+
+
水分子间存在氢键 C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O rNa>rS>rC>rO
【解析】(1)短周期A、B、C、D 4种元素,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,则固体E为Na2O2,则B为O元素,C为Na元素,有A的原子序数小于B,且A原子的最外层上有4个电子,则A为C元素,D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和,则D的核外电子排布为2、8、6,应为S元素。
(1)元素的符号:A:C,B:O,C:Na,D:S;(2)S的质子数和中子数相等,S的原子组成(核素)符号为S ,最外层电子数为6,它的最高价为+6价;(3)A、B两元素形成的AB2为CO2,为共价化合物,用电子式表示的形成过程为
;(4)氢元素与O、S均可以形成原子个数比为2︰1的化合物,H2O的熔沸点高于H2S的原因是氧原子电负性较大,水分子间存在氢键;(5)C单质与S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液浓硫酸反应的化学方程式: C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O;(6)同周期随原子序数增大原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径用元素符号表示A、B、C、D四种元素的原子半径从大到小为 rNa>rS>rC>rO
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【题目】下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③
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【题目】海水晒盐的原理是( )
A.海水分解
B.温度升高,其他溶质的溶解度增大
C.升高温度,降低食盐在水中的溶解度
D.利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低
B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同
C.浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
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【题目】下列应用与盐类的水解无关的是( )
A. 为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl
B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C. NaCl可用作防腐剂和调味剂
D. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
D. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
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【题目】下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( )
A.都是无色透明、均一、稳定的分散系 B.分散质颗粒直径都在1~100 nm之间
C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D.FeCl3溶液具有丁达尔效应
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【题目】M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z.以下说法中错误的是( )
A.M形成+2价阳离子
B.Y形成+2价阳离子
C.Z可表示为MY2
D.Z的熔点较高
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